Aplicações Dos Elementos Quimicos Da Tabela Periodica No Cotidiano?

Onde é utilizado os elementos da tabela periódica no nosso Dia-a-dia?

16/12/2019 De onde vem os produtos que consumimos? Essa pergunta pode ser respondida de algumas maneiras: podem ser considerados a região em que foram produzidos, o processo de manufatura ou industrialização, a matéria-prima ou, de maneira menos comum, quais os elementos químicos que os compõem.

Saber que o papel tem origem da celulose das árvores, o vidro vem da areia e o plástico do petróleo é uma das formas de entendermos o impacto do uso dos recursos naturais para atender às necessidades e garantir o modo de vida de nossa sociedade. Confira aqui exemplos de produtos que usamos no cotidiano e os respectivos elementos da Tabela Periódica, elaborada por técnicos do Fórum de Químicos da Cetesb Mas, pensando em consumo sustentável, é preciso ir mais além.

Tudo o que existe no planeta (e muito do que existe no universo) é constituído pelos elementos químicos, classificados e organizados no que ficou conhecido como “Tabela Periódica”. Atualmente são 118 elementos químicos classificados e 90 deles são os elementos naturais, ou seja, elementos encontrados na natureza e que, arranjados entre eles de diferentes maneiras, formam tanto árvores como montanhas, insetos e seres humanos, estrelas e planetas. Tendo em vista a importância dessa percepção, 2019 foi estabelecido pela ONU como o Ano Internacional da Tabela Periódica, cujo modelo foi apresentado à comunidade científica por Dmitr Mendeleev há exatos 150 anos. Em decorrência dessa comemoração, o Fórum de Químicos da Cetesb* vem chamar a atenção para a importância do consumo consciente e o uso responsável dos recursos minerais, apresentando a Tabela Periódica da Sustentabilidade, elaborada pela Sociedade Européia de Química.

Nessa versão da Tabela Periódica, é possível ver a distribuição dos 90 elementos químicos naturais, considerados como a base de tudo que se utiliza, e sua abundância na natureza. Tudo o que consumimos se utiliza desses elementos, e seu objetivo é evidenciar quais estão sendo sobreutilizados e como o consumo sem preocupação com a sustentabilidade gera impactos ao meio ambiente.

Somente nos smartphones, um exemplo de produto de grande destaque na nossa sociedade, 28 desses elementos são utilizados, sendo 8 deles provenientes de reservas em risco ou em áreas de conflito. Demandas crescentes pelos minerais colocam em risco suas reservas naturais.

Cada vez mais Nações, seus governantes e população precisam ter consciência da necessidade do uso e exploração racionais destes recursos, além de trabalhar pela reciclagem e reaproveitamento de materiais manufaturados, de forma a assegurar a futura disponibilidade dos elementos químicos utilizados no cotidiano.

Confira abaixo a Tabela Periódica da Sustentabilidade, conheça os principais usos dos elementos químicos destacados e aproveite para refletir sobre suas escolhas e seu modo de consumo! Destaques Reservas em risco pela limitação

Elemento Uso
Lítio Pilhas e baterias elétricas, ligas metálicas, medicamento psiquiátrico, vidros de alta resistência, cerâmicas.
Boro Agricultura, pirotecnia, cerâmica, inseticida, combustível para foguetes, colírios, equipamentos esportivos.
Magnésio Sinalizadores, ligas metálicas, medicamentos, materiais refratários.
Fósforo Fertilizantes e defensivos agrícolas, tratamento de água, vidros especiais, pirotecnia, produção do aço.
Escândio Ligas de alumínio (bicicletas), lasers odontológicos, marcador radioativo
Vanádio Aços e molas resistentes a corrosão, magnetos supercondutores, corantes, vidros e cerâmicas.
Manganês Ligas metálicas com alumínio, pilhas alcalinas, fertilizantes.
Níquel Ligas metálicas resistentes à corrosão, baterias alcalinas, fabricação de moedas, pigmento de vidro.
Cobre Fios e cabos para instalações elétricas e motores, agentes antimicrobianos e fungicidas agrícolas.
Zircônio Indústria aeroespacial, supercondutores, instrumentos cirúrgicos, joalheria.
Nióbio Imãs supercondutores, superligas de motores a jato, capacitores, indústria do vidro.
Molibdênio Aço de alta resistência, lubrificantes, indústria do petróleo e energia nuclear, esmaltes cerâmicos.
Estanho Solda, produção de vidros e telas de toque (smartphones), cobertura interna de latas de alimentos.
Antimônio Semicondutores, baterias de automóveis, esmaltes, vidros, tintas, garrafas PET.
Neodímio Lasers utilizados em medicina, câmaras de bronzeamento, imãs de motores de veículos elétricos.
Tungstênio Fornalhas elétricas industriais, lubrificante seco, vidro boro-silicato e ligas metálicas resistentes ao calor.
Ouro Joalheria, implantes médicos e odontológicos, contatos eletro- eletrônicos, coloração de vidros.
Mercúrio Indústria química, equipamentos de laboratório, odontologia, espelhos de telescópios.
Tálio Termômetros de baixa temperatura, células fotoelétricas e detectores de infravermelho.
Chumbo Barreiras de proteção contra radioatividade e raios X, fabricação de vidros tipo cristal.
Bismuto Extintores de incêndio, cosméticos, soldas eletrônicas, pirotecnia.

Reservas com risco de escassez devido ao uso excessivo

Elemento Uso
Crômio Aço inoxidável, recobrimento estético de superfícies, pigmentos e tintas (cor verde)
Cobalto Ligas metálicas, vidro, esmalte e cerâmicas com cor azul, equipamentos odontológicos, coletores solares.
Rutênio Catalisador na indústria química de produção de amônia e ácido acético, ligas de platina e paládio.
Ródio Refletores de holofotes, catalisadores para remoção de poluentes automotivos, joalheria.
Paládio Fabricação de instrumentos cirúrgicos, odontológicos e ouro branco, catalisador para redução de poluentes automotivos.
Cádmio Recobrimento de peças metálicas para maior resistência, pigmento amarelo, baterias de níquel-cádmio, laser de luz azul-ultravioleta.
Ósmio Identificação de digitais, fabricação de marcapasso, contatos elétricos.
Platina Joalheria, quimioterapia, catalisador para redução de poluentes automotivos.
Urânio Combustível nuclear, produção de raios X de alta energia, fabricação de vidros de coloração esverdeada.
Disprósio Fabricação de ligas magnéticas, sistemas de armazenamento de dados, lâmpada metal-haleto.
Irídio Velas de ignição, canetas tinteiro, peças para trabalhos em alta temperatura.

Reservas em áreas de conflito

Elemento Local
Tântalo República do Congo.
Tungstênio China (75%) da produção mundial
Ouro China e Países Africanos.
Estanho China, Indonésia, Peru

Texto: Francisco Jorge Ferreira e Jesuíno Romano – Químicos, membros do Fórum de Químicos da Cetesb * Instituído em 2011 por ocasião das comemorações do Ano Internacional da Química, o Fórum de Químicos da Cetesb nasceu com a missão de destacar a importância da Química para o meio ambiente, a vida e o bem estar da humanidade.

Qual é o elemento químico mais presente em nosso cotidiano?

Oxigênio é o elemento químico mais comum O oxigênio ocupa, em disparada, o primeiro lugar entre os elementos químicos que compõem o organismo humano. De acordo com Townsend, ele é responsável por cerca de 65% a 67% do peso do corpo humano.

Onde encontramos os elementos químicos Cite exemplos?

Representação – Todos os elementos químicos conhecidos estão presentes na tabela periódica, Eles são representados por uma sigla, onde a primeira letra é maiúscula. Se essa sigla tiver duas letras, a segunda será minúscula, por exemplo:

Elemento Ferro – sigla Fe.

Além disso, na tabela periódica são indicadas algumas informações importantes sobre o elemento. As principais são: nome, símbolo, número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica.

Quais os elementos químicos mais importantes para a vida?

Para começar, entre os mais de 90 elementos químicos que ocorrem naturalmente, apenas 30 são essenciais para os organismos vivos. Podemos destacar os átomos de carbono, oxigênio, nitrogênio, hidrogênio, enxofre e fósforo os quais participam com um total de 99% da massa da maioria das células!

Quais são os 25 elementos químicos da tabela periódica mais comuns do corpo humano?

Elementos químicos

Elemento Símbolo Percentual atômico
Enxofre S 0,038
Sódio Na 0,037
Cloro Cl 0,024
Magnésio Mg 0,015

Como a química está presente na nossa alimentação?

Que a Química está presente no nosso dia a dia, mesmo de uma forma, muitas vezes imperceptível, ninguém duvida. Mas, e como ela se relaciona com os alimentos? Você já parou para pensar que a conservação, a indulgência e a palatabilidade dos alimentos estão intrinsicamente ligadas à Química? Pois é, e estão mesmo e quem reafirma essa premissa é o engenheiro químico e executivo de contas da Matrix Ingredientes no Norte e Nordeste, Saulo Albuquerque, que inaugura uma série de reportagens semanais, que serão feitas pelo CRQ 1ª Região e que focarão a relação da Química com o mundo em que vivemos. Ele cita os ingredientes inovadores e funcionais que são produzidos a partir de processos químicos e são usados pela indústria alimentícia, como verdadeiras revoluções nesse segmento, a exemplo das proteínas isoladas, colágenos hidrolisados, amidos modificados, produtos sem glúten, etc.

“Os amidos modificados, que atuam na viscosidade e textura dos alimentos, por exemplo, são excelentes exemplos de avanço que a química proporcionou à indústria de alimentos, pois possibilitam a eliminação de algumas etapas do processo de produção”, explica ele, citando o caso da produção do pão de queijo que quando se utiliza o amido modificado, elimina-se a etapa de aquecimento da massa.

Saulo lembra que o mercado de produtos naturais combate o uso de determinados produtos químicos, a exemplo do Benzoato de Sódio, Sorbato de Potássio, e o Ácido Ascórbico, mas que esses produtos quando usados com moderação nem interferem na qualidade dos alimentos, nem tão pouco prejudicam a saúde das pessoas. Por fim, Saulo destaca a importância da Química nos alimentos que proporciona mais qualidade, realçando o sabor, a cor, o odor, a conservação e a sanidade. “Hoje, é impossível pensar na indústria de alimentos sem associá-la ao mundo da química e suas infinidades de fórmulas, produtos e itens”, reitera o engenheiro químico, que ressalta a importância da iniciativa do Conselho Regional de Química de descortinar o mundo da Química a partir de situações do cotidiano das pessoas.

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O que são reações químicas Cite exemplos comuns em nosso cotidiano?

A matéria pode sofrer dois tipos de transformações principais, a física e a química. A transformação física é quando não se altera a natureza da matéria, ou seja, a sua composição. Por exemplo, quando cortamos um pedaço de madeira, ela sofreu uma transformação, mas foi um fenômeno físico, porque ainda continua sendo madeira, a sua constituição é a mesma do início.

  • Por outro lado, uma transformação ou fenômeno químico ocorre quando a natureza ou composição da matéria é alterada.
  • Nesse caso, as partículas iniciais (que podem ser moléculas, átomos, aglomerados iônicos, íons etc.) são como que desmontadas e seus átomos se rearranjam, montando novas moléculas, aglomerados, átomos, íons etc., isto é, novas substâncias.

Isso é uma reação química, Por exemplo, imagine que aproximemos um palito de fósforo aceso do álcool etílico. Sabemos o que vai acontecer: o álcool começará a queimar. Isso significa que ele está sofrendo uma reação química com o oxigênio do ar (O 2 ) e mudará sua composição, deixando de ser etanol (C 2 H 6 O), e o oxigênio também deixará de ter sua composição inicial, originando novas substâncias, que são o dióxido de carbono (CO 2 ) e água (H 2 O). Álcool pegando fogo – reação de combustão Nas reações químicas, as substâncias iniciais são chamadas de reagentes e as finais de produtos, e as reações são representadas por meio de equações químicas, que seguem a seguinte estrutura geral: REAGENTES → PRODUTOS Considerando o exemplo anterior da reação de combustão completa do álcool (etanol), temos a seguinte equação química: Etanol + Gás oxigênio → Dióxido de carbono + Água Essa reação química é representada abaixo por meio de átomos de acordo com o modelo de Dalton, na forma de simples esferas: Não pare agora. Representação modelo de uma reação de combustão do etanol Observe que as ligações iniciais entre os átomos foram quebradas e eles formaram novas ligações, surgindo novas substâncias. Assim, as equações químicas são escritas utilizando-se fórmulas e símbolos que melhor representem o esquema acima.

No caso considerado (reação de combustão do etanol), temos que a equação química é expressa assim: C 2 H 5 OH (?) + 3 O 2(g) → 2 CO 2(g) + 3 H 2 O (v) Existem alguns fatores visuais que indicam que houve uma reação química, que são: * Desprendimento de gás; * Mudança de cor; * Formação de precipitado; * Aparecimento de chama ou luminosidade.

Importantes processos que ocorrem em nosso organismo, na natureza e em indústrias, tais como a produção de medicamentos e alimentos industrializados, são reações químicas. Por isso, elas são extremamente importantes para o surgimento e para a manutenção da vida.

  • Existem vários tipos de reações químicas, que podem ser classificados de acordo com vários critérios, mas os tipos principais estudados em química são: 1.
  • Reações inorgânicas: Costumam ser classificadas de acordo com o número de substâncias formadas, número de reagentes e presença ou não de substâncias simples e compostas.

São quatro os principais tipos de reações inorgânicas: 1.1. Reações de síntese ou adição ; 1.2. Reação de decomposição ou análise ; 1.3. Reação de simples troca, deslocamento ou oxirredução ; 1.4. Reação de dupla troca ou metátese ; 2. Reações orgânicas: São as que envolvem os compostos do carbono.

Quais são os 3 tipos de elementos químicos?

Os elementos químicos podem ser resumidos em três grupos: metais, não metais e gases nobres. O Hidrogênio (H) não se encaixa em nenhuma dessas classificações porque possui características próprias. Normalmente, os setores são representados pela diferenciação nas cores, mas existem muitas tabelas com ênfases diferentes.

Quais são 21 elementos químico presentes no corpo humano?

A nossa vida, são eles, o Cálcio, o Cloro, o Cobalto, o Cobre, o Cromo, o Enxofre, o Ferro, o Flúor, o Fósforo, o Iodo, o Magnésio, o Manganês, o Molibdênio, o Potássio, o Selênio, o Sódio e o Zinco.

O que é um elemento químico Cite exemplos?

O que é Elemento Químico? – Brasil Escola Os elementos químicos são os constituintes básicos de todas as substâncias. Em nível microscópico, pode-se realizar a seguinte definição: “Um elemento químico é o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico.” O número atômico, simbolizado pela letra “Z”, é, na verdade, a quantidade de prótons que o átomo possui em seu núcleo.

  • Assim, cada elemento é diferenciado pela quantidade de prótons que seus átomos possuem.
  • Por exemplo, o conjunto formado por átomos que possuem número atômico igual a 1 forma o elemento químico conhecido como hidrogênio.
  • Já o elemento oxigênio é formado por átomos de número atômico igual a 8.
  • Assim, um átomo isolado também representa um elemento químico, porque ele forma um conjunto unitário de átomo.

Atualmente são reconhecidos oficialmente cerca de 115 elementos químicos, com propriedades bastante diferentes uns dos outros e outros que se assemelham. Por isso, os elementos foram organizados em ordem crescente de número atômico, formando um conjunto que é conhecido como Tabela Periódica.

  • Nessa tabela, como é mostrado abaixo, aparece os nomes e os símbolos de cada elemento químico, bem como o seu número atômico na parte de cima, e na parte inferior a massa atômica:
  • A Tabela Periódica segue uma ordem crescente de números atômicos
  • Fora da tabela periódica, a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) determina que os elementos químicos devem ser representados escrevendo-se o símbolo no centro, o número atômico (Z) na parte inferior esquerda e o número de massa (A – soma dos prótons e dos nêutrons no núcleo atômico) na parte superior esquerda: Z A E.

Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉 Exemplo: símbolo do elemento bromo: 35 81 Br. Tais elementos químicos unem-se, realizando ligações químicas e formando as mais variadas substâncias. Assim, em nível macroscópico, os elementos foram sendo descobertos por meio da decomposição das substâncias químicas.

  • Elas eram decompostas cada vez mais até que não fosse mais possível decompô-las.
  • Desse modo, sabia-se que se tinha chegado aos elementos químicos que a compunham.
  • Por exemplo, ao se passar uma corrente elétrica sobre a água (eletrólise), ela decompõe-se em duas substâncias simples, o hidrogênio e o oxigênio.

Estes, por sua vez, não podem ser decompostos, pois eles são formados por um só tipo de elemento químico cada um.

  1. Assim, descobriu-se que a água não era um elemento químico, mas o hidrogênio e o oxigênio eram.
  2. Apesar de os elementos químicos comporem tudo que está ao nosso redor, somente alguns são realmente essenciais para a manutenção da nossa vida, veja quais são:
  3. Tabela com elementos essenciais à manutenção da vida e suas quantidade em uma pessoa de 60 kg
  4. Para saber mais sobre cada um deles, visite a subseção de Química denominada Elementos Químicos.
  5. Por Jennifer Fogaça
  6. Graduada em Química

: O que é Elemento Químico? – Brasil Escola

Qual é o elemento mais puro?

Continua após publicidade Por Mariana Cepeda 1789 foi o ano em que o químico Antoine Lavoisier ensaiou a primeira formação de uma tabela com 33 elementos químicos conhecidos, dividindo-a em categorias. A partir daí, a famosa tabela periódica só foi ficando mais sofisticada, organizada e maior.

  1. Atualmente, os 118 elementos químicos são sistematicamente ordenados de acordo com seus números atômicos, camadas eletrônicas, número de elétrons na camada de valência (camada mais externa) e propriedades físicas.
  2. Bom, entre os metais, semimetais, não metais e novos elementos que nem puderam ser bem classificados ainda, destacam-se alguns casos muito interessantes.

Alguns deles pudemos estudar um pouco nas aulas de química, outros são tão recentes que só os mais novos puderam ver em seus livros escolares. Conheça os 8 elementos químicos mais bizarros da tabela periódica: 1- Hidrogênio O elemento mais abundante do universo – compõe 75% de sua matéria – é o átomo mais simples existente, com número atômico 1 e massa atômica de aproximadamente 1,00 U. Apesar de sua abundância, o hidrogênio em seu estado natural é muito raro na atmosfera da Terra, por causa de sua baixa densidade (a menor entre todos os elementos conhecidos), a qual permite que ele facilmente escape do campo gravitacional do planeta.

Nas condições normais de temperatura e pressão da Terra, este elemento existe como gás diatômico, o H2, e na forma de compostos químicos como hidrocarbonetos e água. O hidrogênio não se enquadra perfeitamente em nenhum grupo da tabela periódica e seu isótopo de maior ocorrência é formado por um único próton, um elétron orbitando à sua volta e nenhum nêutron.

O mais incrível em relação a este elemento talvez seja sua importância para a formação das estrelas e como principal combustível no ciclo de fusão nuclear das mesmas, sendo, portanto, primordial na fabricação de outros elementos, a começar pelo Hélio. Depois do hidrogênio, o hélio é o elemento de maior presença no universo e também na composição do Sol, constituindo 23,8% desse último (o hidrogênio representa 74,9%). O hélio é um gás nobre, ou seja, não reage com outros elementos, e tem o menor ponto de evaporação da tabela periódica. O mercúrio é um dos poucos elementos que são encontrados em estado líquido à temperatura ambiente. Entre estes outros – césio, gálio, frâncio, rubídio e bromo -, apenas o bromo, além do mercúrio, são líquidos em condições normais de temperatura e pressão. O irídio é conhecido também por sua alta densidade, mas, por sua vez, é um metal sólido em temperatura e pressão padrões. Não só este elemento tem a maior densidade da tabela periódica, como também é o metal mais resistente à corrosão. Por causa disso, é muito usado em ligas de alta resistência que precisam suportar altas temperaturas.5- Tungstênio Outro metal muito utilizado em objetos que precisam ser sujeitos a altas temperaturas é o Tungstênio, o elemento com o maior ponto de fusão (3422°C!) entre todos os metais e o segundo maior de toda a tabela periódica (o primeiro é o carbono). Tem também a menor pressão de vapor e requer temperaturas próximas da temperatura da superfície solar para tornar-se gasoso, ou seja, cerca de 5000 °C! Continua após a publicidade 6- Carbono Um mesmo elemento químico pode dar origem a substâncias simples diferentes, a partir de distintas modificações estruturais, em que os átomos do elemento estão ligados entre si de maneiras diferentes. Essas formas distintas de um elemento são chamadas de formas alotrópicas. O urânio é o último elemento químico natural da tabela periódica e o primeiro em que se descobriu a radioatividade. Seu átomo é composto por 92 prótons, 92 elétrons e de 135 a 148 nêutrons e tem o núcleo mais pesado a existir naturalmente no planeta. Seus isótopos têm uma meia-vida (intervalo de tempo em que uma amostra de um elemento radioativo se reduz à metade) muito longa, entre 700 milhões e 4,5 bilhões de anos. O mais interessante deste elemento é que pouquíssimo se sabe sobre ele. O ununóctio faz parte dos novos elementos da tabela periódica, criados recentemente de forma sintética. De 1994 para cá, foram adicionados 9 elementos à tabela, do número 110 ao 118, complicando ainda mais a difícil vida dos alunos de química.

O Ununóctio foi descoberto em 2006 e até seu nome e símbolo químico são temporários. Ele foi detectado indiretamente e produzido através de colisões de átomos de califórnio e cálcio em laboratório, mas sua meia-vida é tão curta – 0,89 milissegundo – que não é possível descobrir muito sobre suas propriedades.

Há debates sobre se ele seria gasoso ou não, e estima-se que ele será bem mais reativo que os outros elementos de seu grupo, mas as previsões não vão muito além. Continua após a publicidade

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ELEMENTO QUÍMICO Química tabela periodica

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Qual componente é utilizado pelo nosso corpo?

Os carboidratos são substâncias encontradas principalmente em alimentos de origem vegetal. Eles fornecem a maior parte da energia necessária para manutenção das atividades das pessoas e, principalmente, prover o cérebro de energia suficiente para seu funcionamento.

  1. Após serem ingeridos são rapidamente convertidos em glicose, exceto as fibras.
  2. Os carboidratos podem ser divididos em três tipos: açúcares, amidos e fibras.
  3. Estes são os nomes mais adequados ao invés das denominações: carboidratos simples e complexo.
  4. Açúcares: Os principais são a Sacarose, Frutose e Lactose.

O mais conhecido é a sacarose (açúcar branco ou o mascavo) proveniente da cana-de-açúcar. A frutose está naturalmente presente nas frutas e no mel. A lactose, diferente de outras fontes, está presente no leite de vaca e de outros mamíferos. O queijo, apesar de ser um derivado do leite, contém pouca ou nenhuma quantidade de lactose.

Nos alimentos industrializados, você pode encontrar açúcares que se apresentam com os seguintes nomes: açúcar invertido, frutose (também utilizada como adoçante) e xarope de glicose ou de milho. Estes xaropes podem ser até mais prejudiciais à saúde devido a concentrações maiores de glicose e frutose do que nos açúcares tradicionais, como o açúcar da cana e o mel.

Recentemente passamos a encontrar no comércio o xarope de Agave, utilizado como substituto do açúcar. É proveniente de uma planta encontrada principalmente no México e também tem a frutose como componente principal. Amidos: É composto por Amilose e Amilopectina que são degradados em glicose por enzimas do aparelho digestório.

Está presente nos seguintes alimentos: – Cereais e Seus Derivados: arroz, milho, trigo, aveia, centeio, cevada e farinhas (de trigo, de mandioca, de milho, etc); – Tubérculos e Raízes: batata-doce, batata, inhame, cará, mandioca, mandioquinha ou batata-baroa; – Leguminosas: feijões, ervilha, lentilha, grão-de-bico e soja.

Às vezes ouvimos falar sobre um tipo de amido que é menos digerível pelas nossas enzimas. Eles são menos absorvidos e após o seu consumo tendem a elevar menos a glicemia. Trata-se do Amido Resistente, que é um pouco parecido com a fibra dietética. Ele está presente principalmente nas leguminosas e na banana verde.

Fibras: As fibras são um tipo de carboidrato que não é digerido pelo nosso organismo, sendo eliminadas nas fezes. E justamente por essa razão são importantes para a digestão e o funcionamento intestinal. As fibras também trazem efeitos benéficos quanto ao controle da glicemia e dos lipídeos sanguíneos (colesterol e triglicerídeos).

São encontradas apenas em alimentos de origem vegetal, tais como: frutas, vegetais (também chamados de hortaliças, legumes e verduras), cereais integrais (exemplos: arroz integral, pão integral, aveia, milho em grão), feijões, sementes, castanhas, etc.

  1. Estes alimentos, além de fibras, também são ricos em vitaminas, minerais e muitas outras substâncias importantes para a manutenção da saúde.
  2. A recomendação da ingestão de fibras é de 20-50g ao dia, valores iguais ao da população em geral.
  3. É importante lembrar que o consumo rotineiro de fibras da população brasileira não atinge esta quantidade.

Portanto, o consumo diário de fontes alimentares de fibras é prioritário para todos. Outros Aspectos Importantes Sobre os Carboidratos Os alimentos fontes de carboidratos são recomendados para as pessoas que tem diabetes? Sim. A maioria dos alimentos que devemos consumir ao longo do dia são os que contêm carboidratos.

  • Quanto mais inteiro ou integral, quanto menos processado ou refinado, mais nutritivos e mais benéficos para a saúde.
  • O que acontece quando comemos excesso de carboidrato? Se o consumo for maior de alimentos ricos em açúcares e gorduras e pobres em fibras, tais como, fast food, doces em geral, bebidas com açúcar, etc, poderá ocorrer piora da glicemia, aumento dos lipídios sanguíneos (triglicerídeo principalmente) e aumento do peso corporal.

Fontes: Manual de Nutrição – SBD. Endereço: www.diabetes.org.br, Acesso em 18/06/2014. Diretrizes da Sociedade Brasileira de Diabetes – SBD. Endereço: www.diabetes.org.br, Acesso em 18/06/2014. ADA. Nutrition Therapy for Diabetes. Second Edition, 2012. USA.

Quais são os seis elementos químicos mais importantes para os seres vivos?

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre. O diâmetro comparado dos seis elementos CHONPS. Da esquerda à direita o carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre, CHONPS é um acrônimo mnemônico para os seis elementos químicos mais frequentes na composição dos seres vivos (ou os mais essenciais): Carbono ( C ), Hidrogênio ( H ), Oxigênio ( O ), Nitrogênio ( N ), Fósforo ( P ) e Enxofre ( S ).

Estão também entre os mais abundantes do planeta. Este acrônimo representa os seis elementos químicos cujas ligações covalentes compõem grande maioria das moléculas biológicas da vida na Terra. O enxofre é utilizado na construção dos aminoácidos cisteína e metionina, Já o fósforo é um dos elementos essenciais para a formação das moléculas de fosfolipídios, principal componente da membrana plasmática das células, composta de uma bicamada fosfolipídica que administra a entrada e saída de íons, moléculas e proteínas necessários ao funcionamento do metabolismo celular, além de ser um componente essencial da molécula de DNA e outros ácidos nucléicos,

Asteróides Carbonáceos são ricos em elementos CHONPS. Este tipo é o mais abundante de asteroides e frequentemente colidem com a Terra como meteoritos, Algumas destas colisões são importantes para a história do planeta Terra, cujo impacto foi crucial para a formação dos oceanos.

Quais são os 15 elementos químicos?

Todos os Elementos Químicos

Elemento Símbolo Massa Atômica
Escândio Sc 44,956
Estanho Sn 118,69
Estrôncio Sr 87,62
Európio Eu 151,96

Qual a importância da química para a nossa vida?

Química para um mundo melhor

EDITORIAL Química para um mundo melhor César Zucco Presidente da SBQ

A Ciência Química não é somente descoberta. É, também, e especialmente, criação e transformação. Sem a atividade dos químicos de todas as épocas, algumas conquistas espetaculares jamais teriam acontecido, como os avanços no tratamento de doenças, a exploração espacial e as maravilhas atuais da tecnologia.

A Química presta uma contribuição essencial à humanidade com alimentos e medicamentos, com roupas e moradia, com energia e matérias-primas, com transportes e comunicações. Fornece, ainda, materiais para a Física e para a indústria, modelos e substratos à Biologia e Farmacologia, propriedades e procedimentos para outras ciências e tecnologias.

Graças à Química, o nosso mundo se tornou um lugar mais confortável para se viver. Nossos carros, casas, roupas transbordam criatividade química. O nosso futuro energético dependerá da Química, assim como atingir um dos objetivos do Milênio, que é prover água e saneamento básico seguros para toda a humanidade.

Um mundo sem a ciência Química seria um mundo sem materiais sintéticos, e isso significa sem telefones, sem computadores e sem cinema. Seria também um mundo sem aspirina ou detergentes, shampoo ou pasta de dente, sem cosméticos, contraceptivos, ou papel – e, assim, sem jornal ou livros, colas ou tintas.

Enfim, sem o desenvolvimento proporcionado pela ciência Química, a vida, hoje, seria chata, curta e dolorida! Destaque-se, ainda, que a Química ajuda os historiadores da arte a investigar os segredos por detrás de pinturas e esculturas em museus, ajuda os peritos forenses a analisar as amostras colhidas em uma cena de crime e rapidamente rastrear os autores, bem como revelar a base molecular de pratos que encantam as nossas papilas gustativas.

  • Enquanto a Física decodifica as leis do universo e a Biologia decifra as do mundo vivo, a Química desvenda os segredos da matéria e de suas transformações.
  • A vida é sua mais elevada forma de expressão.
  • A Química exerce, portanto, um papel primordial em nossa compreensão dos fenômenos materiais, em nossa capacidade de agir sobre eles, para mudá-los e controlá-los.
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E as transformações materiais que faremos – como humanos – refletirão o melhor ou o pior de nós. Todavia, a relativa ausência de uma cultura geral em Química – se comparada à Astronomia ou mesmo à Matemática – impede o grande público de conhecer e interpretar aspetos do mundo que afetam sua vida diária e dificulta sua capacidade coletiva de se manifestar sobre tais fatos.

  1. Dificulta, também, entender o papel fundamental da Química entre as Ciências Naturais, sua importância econômica e sua onipresença no cotidiano.
  2. Por isso estamos celebrando a Química.
  3. E celebrá-la significa admitir que ela é, de fato, indispensável e benéfica à humanidade e, por decorrência, ao planeta em que vivemos.

Celebrar a Química é mostrar às crianças e aos jovens que embora os princípios da Química estejam bem estabelecidos, suas aplicações permanecem tão desafiadoras e rigorosamente perseguidas como nunca; que a Química nos permite chegar às profundezas da matéria, possibilitando a construção de novos arranjos de átomos que, possuindo propriedades particulares interessantes, terão aplicações ainda não previstas.

  • Todavia, por mais que pareça, o químico não é um mágico da matéria, capaz de “ilusionar” com novas formas (da matéria), premeditadas ou inesperadas, a partir do que nos cerca.
  • O químico é um forjador racional e criativo, um arquiteto na escala das moléculas.
  • Cabe, aqui, mencionar o que dizia Leonardo da Vinci: “Onde a natureza deixa de produzir suas próprias espécies, a humanidade começa, e usando coisas naturais, com a ajuda da própria natureza, cria uma infinidade de espécies”.

É evidente que a Química tem na natureza sua fonte de matéria e de inspiração. Entretanto, é responsabilidade do ser humano o avanço para além do que é natural no universo. Por isso, a celebração da Química só se completa com a celebração das pessoas, daqueles verdadeiros artífices da fantástica arte da transformação da matéria.

Celebrar a Química é incentivar crianças e jovens a se tornarem químicos e serem capazes de, literalmente, transformar a matéria em novidades! É desafiá-los a se envolverem com as especialidades e as tecnologias da Química direcionadas à manufatura de produtos para melhorar o bem-estar da humanidade.

A abrangência, a amplitude e a importância da Química para o bem-estar da vida do homem na terra são fatos inquestionáveis. Lamentavelmente, é também inquestionável seu alto grau de potencialidade para o mal! E, não raro, é esta a faceta da Química mais conhecida.

  • Daí a importância de educarmos crianças e jovens com ética, humanismo e discernimento.
  • Desfaçamos o preconceito amplamente difundido sobre a Química e seus efeitos – potencialmente, mas não necessariamente maléficos.
  • Celebremos a Química como a ciência que move o mundo e que, pela ação de químicos criativos e responsáveis, pode torná-lo cada vez melhor.

: Química para um mundo melhor

Onde se encontra o carbono no corpo humano?

O carbono na natureza – Muito dificilmente o átomo de carbono será encontrado sozinho na natureza. Na maioria das vezes ele estará associado ao oxigênio, formando o gás carbônico. Mas o carbono não é encontrado no nosso planeta apenas na forma de gás, ele está presente em praticamente tudo o que existe na Terra, em maior ou menor quantidade.

Ele é encontrado na atmosfera, na terra, no mar e nos seres vivos. Nos vegetais é encontrado em maior quantidade nas folhas, mas está presente também nas frutas e nos legumes. Nos animais o carbono está presente em todas as estruturas do corpo, pois participa da estrutura das células. O que ocorre é que pode estar presente em maior ou menor quantidade em um ou outro órgão.

O carbono é o segundo elemento mais abundante no corpo humano, participando com 18% do total de átomos do corpo, atrás apenas do oxigênio (65%). Não é à toa que se fala que o carbono é essencial à vida na Terra. Para você ter uma ideia de sua importância saiba que existe uma área da Química dedicada exclusivamente ao estudo do carbono e de tudo aquilo que contêm carbono, a Química Orgânica.

Aliás, o adjetivo orgânica não te lembra algo? Você já ouviu falar em comida orgânica? Esse termo é comumente usado para designar a comida preparada a partir de alimentos livres de agrotóxicos, distinguindo-a da comida preparada a partir de alimentos produzidos com o uso de agrotóxicos. Mas é importante ressaltar que isso está errado do ponto de vista científico! Orgânico indica a presença ou não do átomo de carbono na composição de uma substância.

Como falamos no início deste artigo todos os alimentos possuem carbono como um de seus constituintes – sejam bombardeados com agrotóxicos ou não. Imagino que o termo comida orgânica continuará sendo usado independentemente disso, mas é importante você saber o que ele significa e que ele decorre de uma apropriação indevida de um termo científico.

Qual o elemento químico mais comum?

O hidrogênio é o elemento químico mais comum do universo, sendo cerca de 90% dos átomos do cosmo. Ele é o principal componente do planeta Júpiter e de outros planetas gasosos gigantes, e é encontrado em abundância também nas estrelas.

Qual o elemento mais usado no mundo?

Um elemento químico é, de longe, o mais comum do Universo. Ele encabeça o ranking com larga vantagem em relação às demais substâncias, Estamos falando do hidrogênio, que, por ser o mais leve de todos os componentes da tabela periódica (com núcleo formado apenas por um próton), é o mais abundante do cosmos.

  1. Hidrogênio – 90%
  2. Hélio – 3%
  3. Oxigênio – 1%

Depois dos três citados, a representatividade dos elementos químicos no espaço vai diminuindo. Somente o carbono, o neônio, o ferro, o nitrogênio, o silício, o magnésio, o enxofre e o argônio apresentam abundâncias atômicas superiores a 0,01%. No outro extremo da lista, entre os elementos químicos mais raros, estão o rênio, o lutécio, o túlio e o tântalo. Leia mais:

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Por aqui, o hidrogênio não aparece nem próximo do topo da lista. Considerando apenas a crosta terrestre, a substância ocupa a nona colocação. No nosso planeta, como se sabe, o elemento mais comum é o oxigênio, que assume quase metade dos átomos que constituem a Terra. Enquanto o hidrogênio é o elemento mais comum do Universo, na Terra, o ranking é liderado pelo oxigênio. Crédito: DOERS – Shutterstock Lista dos elementos químicos mais comuns da Terra:

  1. Oxigênio – 47%
  2. Silício – 28%
  3. Alumínio – 8,1%
  4. Ferro – 5,0%
  5. Cálcio – 3,6%
  6. Sódio – 2,8%
  7. Potássio – 2,6%
  8. Magnésio – 2.1%
  9. Hidrogênio – 0,9%

Já se considerarmos o planeta no geral, e não somente a crosta terrestre, o ferro é o elemento químico mais abundante (32,1%), já que é o principal composto do núcleo da Terra. Depois, vem o oxigênio (30,1%), seguido de silício (15,1%), do magnésio (13,9%), do enxofre (2,9%), do níquel (1,8%), do cálcio (1,5%) e do alumínio (1,4%).

  1. Fonte: Júlio Afonso, professor do Instituto de Química da UFRJ, para o UOL Já assistiu aos novos vídeos no YouTube do Olhar Digital? Inscreva-se no canal! Jornalista formada pela Unitau (Taubaté-SP), com Especialização em Gramática.
  2. Já foi assessora parlamentar, agente de licitações e freelancer da revista Veja e do antigo site OiLondres, na Inglaterra.

Bruno Capozzi é jornalista formado pela Faculdade Cásper Líbero e mestre em Ciências Sociais pela PUC-SP, tendo como foco a pesquisa de redes sociais e tecnologia.

Qual o elemento químico mais importante?

Oxigênio – 353 votos – 44,2 % O oxigênio é um importante elemento para as formas de vida presentes em nosso planeta. É na forma de O 2, gás oxigênio que o oxigênio se torna essencial para todos os seres vivos, inclusive os seres humanos. Na forma de O 3, gás ozônio presente em camada elevada da atmosfera, o oxigênio ganha importância na proteção do planeta contra radiações ultravioletas provenientes do Sol.

Qual elemento químico mais comum?

Na Terra é diferente – Oxigênio é o elemento químico mais abundante na Terra Imagem: Reprodução Em nosso planeta, o hidrogênio não reina absoluto. Contando apenas a crosta terrestre, em termos de abundância a substância ocupa apenas a nona colocação. Por aqui, o elemento mais comum é o oxigênio, que responde a quase metade (47%) dos átomos que constituem a Terra.