Com A Ajuda De Uma Tabela Periodica Procure Elementos?

Com A Ajuda De Uma Tabela Periodica Procure Elementos

Como a organização da tabela periódica facilita a localização dos elementos químicos nela?

A tabela periódica organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico, de modo que os elementos que possuam propriedades similares se repitam periodicamente.

Quais informações podemos conseguir na tabela periódica?

O que é a tabela periódica? – A tabela periódica organiza de forma ordenada os elementos químicos identificados, destacando informações como número atômico e massa. Além disso, ela facilita o reconhecimento e a compreensão de propriedades periódicas, tais como raio atômico e eletronegatividade. A tabela periódica é organizada com base em propriedades recorrentes e características dos elementos químicos. Aqui estão os princípios básicos dessa organização:

  1. Linhas Horizontais (Períodos) : A tabela periódica é dividida em linhas chamadas períodos. Cada período corresponde a um nível de energia principal do átomo (camada eletrônica). Por exemplo, os elementos do primeiro período têm elétrons no nível de energia n=1, enquanto os do segundo período têm elétrons no nível de energia n=2, e assim por diante.
  2. Colunas Verticais (Grupos ou Famílias) : Os elementos também são organizados em colunas verticais chamadas grupos ou famílias. Os elementos em um mesmo grupo têm configurações eletrônicas semelhantes e, portanto, exibem propriedades químicas parecidas. O número de elétrons na camada mais externa (elétrons de valência) é o mesmo para todos os elementos de um grupo. Por exemplo, todos os elementos do Grupo 1 (exceto o hidrogênio) são metais alcalinos e têm um elétron em sua camada externa.
  3. Blocos : Devido à natureza da configuração eletrônica, a tabela periódica também pode ser dividida em blocos:
    • Bloco s : Grupos 1 e 2.
    • Bloco p : Grupos de 13 a 18.
    • Bloco d : Grupos de 3 a 12 (também conhecidos como metais de transição).
    • Bloco f : Lantanídeos e actinídeos, que são normalmente apresentados separadamente abaixo da tabela principal.
  4. Número Atômico : Cada elemento na tabela periódica é representado por seu símbolo químico e é ordenado de acordo com seu número atômico crescente, que indica o número de prótons no núcleo do átomo.
  5. Propriedades Físicas e Químicas : À medida que se move pela tabela, há um padrão periódico nas propriedades dos elementos, incluindo raio atômico, eletronegatividade, potencial de ionização e afinidade eletrônica. Estas propriedades recorrentes são a razão pela qual a tabela é chamada “periódica”.

Qual a importância da Tabela Periódica dos elementos químicos?

A tabela periódica de elementos químicos é uma das realizações mais significativas da ciência, capturando a essência não só da química, mas também da física e da biologia. É uma ferramenta única, permitindo aos cientistas prever o aspecto e as propriedades da matéria na Terra e no resto do Universo.

Quais são os benefícios da tabela periódica?

Organização da Tabela Periódica – A Tabela Periódica tem grande utilidade porque consegue estabelecer padrões de organização para todos os elementos químicos descobertos pela humanidade até então. Atualmente são 118 elementos químicos, os quais são dispostos na Tabela em ordem crescente de números atômicos, da esquerda para a direita, iniciando no hidrogênio (número atômico igual a 1) e terminando no recém-incluído oganessônio (número atômico igual a 118).

  1. Contudo, a grande vantagem da Tabela Periódica é colocar elementos de propriedades físico-químicas semelhantes na mesma coluna.
  2. As colunas da Tabela podem ser chamadas de grupos ou família.
  3. Já as linhas, que dispõem os elementos em ordem crescente de número atômico, são chamadas de períodos.
  4. Não pare agora.

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    Qual a principal necessidade de organizar a tabela periódica?

    Tabela Periódica. Entendendo a Tabela Periódica A Tabela Periódica é uma forma de organizar todos os elementos químicos de acordo com as suas propriedades e de mostrar algumas informações sobre eles. No cotidiano, a organização é muito importante para facilitar a nossa vida.

    1. Por exemplo, imagine o seu guarda-roupa bagunçado, com meias misturadas com camisas e calças.
    2. Ficaria muito difícil e demoraria mais para encontrar alguma meia específica que você quisesse usar, não é mesmo?! Mas se você organizar o seu guarda-roupa e colocar todas as meias em uma só gaveta, ter uma gaveta para camisetas, outra para bermudas e assim por diante, ficará muito mais fácil encontrar o que precisa.

    E quanto mais roupas você possui, mais a organização é necessária. Do mesmo modo, os cientistas foram descobrindo muitos elementos químicos com o passar do tempo. Para você ter uma ideia, em 1850, eram conhecidos cerca de 60 elementos, mas hoje sabemos da existência de 118.

    • A Tabela Periódica que usamos hoje é organizada em linhas horizontais em ordem crescente de número atômico.
    • Você deve consultar a Tabela Periódica como se estivesse lendo um texto normal, ou seja, você sempre começa pela primeira linha e do lado esquerdo para o direito e depois segue descendo para as próximas linhas. Os elementos químicos foram colocados na Tabela Periódica em quadradinhos separados, onde o símbolo do elemento fica no meio e o valor do número atômico fica escrito geralmente na parte de cima, como mostra o exemplo do hidrogênio a seguir:
    • Símbolo do hidrogênio e seu número atômico conforme aparece na Tabela Periódica

    O número atômico é a quantidade de prótons ou cargas positivas que os átomos do elemento têm. Esse valor é igual ao número de elétrons quando o átomo está em seu estado fundamental. O hidrogênio é um elemento que só tem 1 próton, ou seja, seu número atômico é 1.

    1. Por isso, o hidrogênio é o primeiro elemento colocado na Tabela.
    2. O próximo elemento que está na mesma linha que o hidrogênio é o hélio, porque ele possui número atômico igual a 2.
    3. Passando para a linha de baixo, o primeiro é o Lítio com número atômico igual a 3, ao lado dele tem o Berílio com número atômico 4 e assim por diante.

    Veja as primeiras linhas da Tabela Periódica mostradas abaixo e veja que a ordem do número atômico vai crescendo certinho.

    1. Duas primeiras linhas da Tabela Periódica
    2. Existem sete linhas na Tabela Periódica e essas linhas são chamadas de períodos, Veja:
    3. Períodos da Tabela Periódica

    Existem 18 colunas que são chamadas de famílias ou grupos, Um aspecto importante é que os elementos que pertecem à mesma família são aqueles que possuem propriedades físicas e químicas semelhantes. Famílias ou grupos da Tabela Periódica Vamos ver se você entendeu? Me diga qual é o elemento químico pertencente ao 4º período e à família 16? Se você disse Se (selênio), acertou! Agora me diga qual é o número atômico dele. Isso mesmo, é 34. Em cada quadradinho que vem o elemento também se encontram outras informações importantes, como a massa atômica e os elétrons que estão em cada camada eletrônica dos átomos.

    • Símbolo do neônio na Tabela Periódica e seu átomo
    • Agora observe dois aspectos interessantes: (1) o neônio só possui duas órbitas ou camadas onde ficam seus elétrons, é por isso que ele ocupa o 2º período (2ª linha); e (2) ele possui oito elétrons na última camada, é por isso que ele é da família 18,
    • Isso nos mostra o seguinte:
    • * Os elementos que estão em um mesmo período da tabela periódica possuem a mesma quantidade de camadas eletrônicas, sendo que podem ter no máximo sete;
    • * Os elementos químicos que estão em uma mesma família da tabela periódica possuem a mesma quantidade de elétrons na última camada eletrônica:
    • *Família 1: Possuem todos 1 elétron na última camada eletrônica;
    • *Família 2: Possuem todos 2 elétrons na última camada eletrônica;
    • *Família 13: Possuem todos 3 elétrons na última camada eletrônica;
    • *Família 14: Possuem todos 4 elétrons na última camada eletrônica;
    • *Família 15: Possuem todos 5 elétrons na última camada eletrônica;
    • *Família 16: Possuem todos 6 elétrons na última camada eletrônica;
    • *Família 17: Possuem todos 7 elétrons na última camada eletrônica;
    • *Família 18: Possuem todos 8 elétrons na última camada eletrônica.
    • Alguns grupos ou famílias da Tabela Periódica recebem nomes específicos, veja alguns:
    • Família 1: Metais alcalinos;
    • Família 2: Metais alcalinoterrosos;
    • Família 16: Calcogênios;
    • Família 17: Halogênios;
    • Família 18: Gases Nobres.
    1. ​Organização das famílias da tabela periódica
    2. Novamente vamos testar seus conhecimentos. Responda às perguntas a seguir apenas consultando a Tabela Periódica:
    3. 1- Qual é o nome da família do cloro?
    4. 2- Qual é o seu número atômico e sua massa atômica?
    5. 3- Quantas camadas eletrônicas um átomo de cloro possui?
    6. 4- Quantos elétrons um átomo de cloro possui na sua última camada eletrônica?
    7. Respostas:
    8. 1- Halogênios (família 17).
    9. 2- O número atômico do cloro é 17 e sua massa atômica é igual a 35,45 u.
    10. 3- Um átomo de cloro possui três camadas eletrônicas porque ele pertence ao 3º período da Tabela.
    11. 4- Um átomo de cloro possui sete elétrons na camada de valência porque ele pertence à família 17.

    Existem ainda outras informações importantes que a Tabela Periódica nos transmite e que falaremos melhor em textos posteriores. Mas as que tratamos aqui são as principais para você começar a entender como os elementos estão organizados nela. Lembre-se de que uma tabela não é feita para decorar, mas você deve conhecê-la bem para conseguir consultá-la quando necessário.

    • Por Jennifer Fogaça
    • Graduada em Química
    • Aproveite para conferir nossas videoaulas relacionadas ao assunto:

    : Tabela Periódica. Entendendo a Tabela Periódica

    Qual o propósito da tabela periódica?

    A Tabela Periódica é uma ferramenta que tem por objetivo organizar e agrupar todos os elementos químicos já descobertos pelo ser humano. Foi desenvolvida em 1869 pelo químico russo Dmitri Mendeleev, o qual organizou elementos de propriedades semelhantes em grupos e os colocou em ordem crescente de massa.

    Qual é a importância da tabela periódica e como ela está organizada?

    A tabela periódica é uma ferramenta que agrupa todos os elementos químicos, organizados sistematicamente de acordo com suas propriedades químicas e físicas. A versão mais recente da tabela, utilizada pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC), é composta por 118 elementos químicos.

    Qual o maior objetivo da tabela periódica?

    A Tabela Periódica é uma ferramenta muito utilizada durante o Ensino Médio e que pode ganhar mais importância no momento do vestibular. Mesmo tão relevante, muitos nem entendem como ela funciona e como na prática pela pode ajudar a conquistar objetivos.

    1. Criada em 1869, a Tabela Periódica sistematiza as espécies atômicas, ou como conhecemos os elementos químicos presentes no mundo.
    2. Ela faz isso ordenando a partir do número atômico do elemento e mostra mais detalhes sobre cada um, como o número da massa e as propriedades periódicas.
    3. Não à toa, é um item essencial nas aulas de química e cursos de graduação, como Química, Física, Biologia e Engenharias.

    Mas, afinal, como entender a tabela? Para o que ela serve? Confira a seguir! MATRICULE-SE EM UM CURSO DE GRADUAÇÃO DE QUALIDADE DA ESTÁCIO! Leia mais: Sisu 2022: saiba como usar sua nota do Enem

    Quais são os elementos que?

    Continua após publicidade Rodrigo Rezende Fogo, terra, água e ar. Os filósofos gregos acreditavam que esses quatro elementos formavam tudo o que existe. E eles não estavam tão errados assim. Hoje sabemos que você, as pedras e as estrelas são o resultado de alguns poucos ingredientes e da forma como eles interagem entre si.

    Para entender isso melhor, olhe seu dedo, que está segurando esta revista. Ele é composto de 99,9% de vazio. Não toca nada. O que mantém esta revista na sua mão são partículas insanamente pequenas trocadas freneticamente entre os átomos dos seus dedos e os do papel. Essas partículas, os verdadeiros elementos fundamentais da natureza, habitam o universo quântico.

    Duas delas, os quarks e elétrons, formam toda a matéria que você vê. Outras quatro são bloquinhos de energia pura. Há também o neutrino, uma partícula sem casa, que vive do lado de fora dos átomos. Nosso mergulho no mundo subatômico começa por ele. E termina numa enrascada que faz a ciência de hoje parecer tão limitada quanto as ideias dos filósofos gregos.1.

    Neutrino Em 1 segundo, mais de 120 bilhões de partículas minúsculas e quase sem massa terão atravessado seus olhos a uma velocidade próxima a 300 mil quilômetros por segundo. E, até o final desta reportagem, cerca de 10 milhões delas serão criadas dentro de você. Sabe qual o efeito de toda essa atividade? Praticamente nenhum.

    Isso porque o neutrino, a forma de matéria mais leve que existe, interage tão pouco com as outras coisas que é chamado de partícula fantasma. Ele surge dentro do núcleo atômico, quando um próton vira nêutron (ou vice-versa). Isso acontece nos átomos de hidrogênio do Sol.

    • E dentro de você também.
    • Certos átomos de potássio que formam seu corpo estão emitindo neutrinos agora mesmo.
    • Mas ele não vem do nada, claro: é que sempre sobra alguma energia quando essas transformações acontecem.
    • Essa força, segundo Einstein, se converte em massa, e o processo dá origem, entre outras coisas, a um novo e levíssimo neutrino.

    Mas nem todos os elementos que formam o Universo são tão fantasmagóricos e antissociais como o neutrino. Um deles, muito pelo contrário, é bem interativo. O nosso número 2.2. Elétron Continua após a publicidade O neutrino está vagando por aí, solto pelo espaço.

    Já o elétron, seu primo mais gordo, também é meio nômade, mas costuma morar numa espécie de habitat natural: a periferia do átomo. E essa perifa do átomo, também conhecida por eletrosfera, é gigantesca. Se o núcleo do átomo fosse do tamanho de uma bola de futebol, o “pedaço” habitado pelos elétrons seria do tamanho de um estádio.

    Apesar de terem massa desprezível, os elétrons são os responsáveis pelas maravilhas da civilização: chocam-se contra a tela da TV e acendem a imagem, movem-se no filamento da lâmpada e produzem luz, espremem-se contra o ferro de passar e produzem calor, transformam em dados as batidas do teclado de quem escreveu este texto e alimentam a gráfica que imprimiu esta revista.

    • O elétron foi a primeira partícula subatômica a ser descoberta, em 1897, e a única da “velha geração” que continua a ser fundamental.
    • Diferentemente dos pesadões próton e nêutron, que já foram tidos como elementos fundamentais, mas acabaram rebaixados.
    • Eles são feitos de outras partículas, encontradas em 1964.

    Os 3. Quarks “Três quarks para muster mark.” Foi dessa frase do livro Finnegann¿s Wake, do irlandês James Joyce, que o físico americano Murray Gell-Mann tirou o nome dos blocos de partículas formadores de prótons e nêutrons. Um nome que não significa nada.

    Mas os quarks significam muito: eles são os tijolos que a natureza usa para construir prótons e nêutrons, as superpartículas que formam o núcleo atômico. Cada uma delas é feita de três quarks. Pudera: eles são como uma panelinha de amigos fiéis. Existem só em grupos de três e possuem um tipo de “carga elétrica” chamada cor, que pode ser azul, vermelha ou verde.

    Dentro de suas panelinhas, eles ficam trocando de cor (ou carga) o tempo todo, como modelos trocando de vestido, num desfile dentro do átomo. Os quarks estão confinados dentro de seu grupo por uma força absurdamente alta, que os puxa violentamente de volta cada vez que eles tentam abandonar a turma.

    1. E essa força também é formada por uma partícula. É o 4.
    2. Glúon Continua após a publicidade Os glúons são como estilistas de quark no desfile subatômico.
    3. Eles ficam circulando de um quark a outro dentro da panelinha e são os responsáveis pela troca da cor dos vestidos.
    4. Essas partículas funcionam como uma espécie de mola, que deixa os quarks livres quando estão próximos ao centro do grupo, mas os puxam de volta com muita força quando eles se afastam.

    A força formada pelo glúon é a mais poderosa do Universo, quase infinitamente mais forte do que a gravidade que nos une ao chão. Responde pelo nome de força nuclear forte e mantém o núcleo do átomo coeso. Mas às vezes o elástico arrebenta, e o núcleo do átomo se desfaz.

    Esse processo é chamado fissão nuclear, quando o átomo é partido em dois, ou decaimento radioativo, quando pedaços do núcleo atômico se soltam, espalhando-se por aí. Essa bagunça atômica, a radioatividade, é causada por partículas desordeiras, verdadeiras destruidoras de átomo. São os nada famosos 5. Bósons W e Z Essas partículas são como valentões de colégio: grandes e pesadas, passam a vida tratando a cotoveladas os quarks, elétrons e neutrinos.

    A gangue da força fraca é formada por três integrantes: os bósons W-, W+ e Z, todos eles com mais de 86 vezes o peso de um próton inteiro. Eles tocam o terror dentro do núcleo, chegando a expulsar partículas de dentro dos átomos mais pesados (daí a radiação).

    Apesar da violência, essa força é menos intensa que a nuclear forte, cerca de 100 mil vezes mais poderosa. É por isso que os valentões ganharam o apelido de “força fraca”. Na realidade, a gangue da força fraca é uma dissidência de outro bando, muito maior e mais poderoso. No início do Universo, eles estavam associados a outras partículas, com as quais compunham uma força chamada de eletrofraca, que não existe mais.

    Bilhões dessas antigas companheiras da força fraca saltam desta página direto para os seus olhos a cada segundo. Estamos falando do radiante 6. Fóton Continua após a publicidade O sinal da televisão, do rádio, do celular, os raios X, a força que prende o ímã da pizzaria na sua geladeira.

    Tudo isso é composto de fótons. Eles são mais conhecidos como as partículas que formam a luz visível. Mas essa é só uma de suas atribuições. O que o fóton faz é carregar a segunda força mais poderosa do cosmo: a eletromagnética, bilhões e bilhões de vezes mais poderosa que a gravidade e apenas cem vezes menos intensa que a nuclear forte.

    Sabe quando falamos que seus dedos não seguram esta revista? Então: o que você entende como toque é nada mais que a repulsão eletromagnética entre o papel e a sua pele. Uma repulsão que acontece por causa dos fótons que sua mão e a revista trocam quando se aproximam.

    Pense nisso quando fizer sexo: tudo o que você sente ali é uma grande troca de fótons. Bom, de quebra, a força eletromagnética também é a principal responsável por manter os elétrons em torno do núcleo. E é ela que comanda as ligações químicas dos átomos e moléculas. Ufa! Mas existe outra força por aí.

    Justamente aquela que você mais percebe no dia a dia. É a velha gravidade, que seria o produto do 7. Gráviton Dissemos “seria” porque, acredite se quiser, a força que empurrou a maçã na cabeça de Newton e que mantém a Terra orbitando em torno do Sol ainda não é compreendida pela física quântica, para a qual toda força é feita de alguma partícula de energia.

    A responsável pela gravidade tem até nome: gráviton. Mas, quando os físicos tentam espatifar átomos em aceleradores de partículas para analisar o que sai lá de dentro, cadê o gráviton? Ninguém sabe, ninguém viu. Ele continua sendo uma hipótese e um buraco no Modelo Padrão, a teoria da física que explica tudo o que você viu aqui.

    Na verdade, o gráviton pode ser o calcanhar de aquiles da física. Há quem diga que só será possível entender a gravidade se olharmos ainda mais fundo na matéria. Para que a maçã de Newton faça sentido, talvez seja preciso pisar num mundo ainda mais misterioso que o da mecânica quântica: o das cordas – entidades fantasmagóricas que viveriam num mundo de 11 dimensões e estariam, segundo alguns teóricos, por trás dos sete elementos.

    1. Quase oito O bóson de Higgs não é exatamente um “elemento”.
    2. É a entidade da natureza que cria a diferença entre partículas com massa e sem massa.
    3. Ele produz uma espécie de “campo de força” que permeia cada nanômetro quadrado do Universo.
    4. Fótons e outras partículas de energia pura, que não têm massa, não tomam conhecimento desse campo.

    Quarks, elétrons e outras partículas com massa sofrem uma espécie de “atrito” ao atravessar o campo. E o resultado do atrito é a própria massa dessas partículas. Ou seja, não fosse pelo Higgs, a gente seria feito de energia pura. Continua após a publicidade Harmonia elementar Este esquema mostra um átomo de hidrogênio, que só tem um próton e um elétron.

    1. Mas é o suficiente para mostrar os sete elementos – as quatro forças fundamentais, formadas por partículas de energia, e os três tijolos básicos da matéria.
    2. Força Gravitacional Formada por grávitons, age em tudo o que existe.
    3. Mas não apita nada quando olhamos só para o mundo subatômico.
    4. Lá reinam forças trilhões e trilhões de vezes mais poderosas.

    Força eletromagnética Composta de fótons, mantém os elétrons em volta do núcleo atômico. E é 1042 (o número 1 seguido de 42 zeros) mais forte que a gravidade. Tanto que basta um ímã minúsculo para levitar um alfinete – e vencer toda a gravidade do Terra.

    1. Elétron Não está aqui de enfeite.
    2. Os elétrons são fundamentais para que os átomos liguem-se uns aos outros e formem coisas maiores, como o seu corpo.
    3. Força nuclear fraca Formada pelos bósons W e Z, pode transformar prótons em nêutrons.
    4. Não é pouco: sem isso, o Sol não existiria, já que seu brilho sai justamente da fusão de átomos “mutantes”, que tiveram prótons convertidos em nêutrons.

    Continua após a publicidade Força nuclear forte Feita de glúons, mantém os quarks unidos. Funciona como uma mola: quando os quarks estão próximos uns dos outros, têm uma certa liberdade. Quando um escapa, é puxado de volta com força. Quark Dois tipos formam o núcleo atômico: o quark up e o quark down. A melhor notícia da Black Friday Assine Super e tenha acesso digital a todos os títulos e acervos Abril*. E mais: aproveite uma experiência com menos anúncio! É o melhor preço do ano! *Acesso ilimitado ao site e edições digitais de todos os títulos Abril, ao acervo completo de Veja e Quatro Rodas e todas as edições dos últimos 7 anos de Claudia, Superinteressante, VC S/A, Você RH e Veja Saúde, incluindo edições especiais e históricas.

    Qual o método utilizado para organizar os elementos tabela periódica?

    Questão 4 – (UFC) Um átomo x tem um próton a mais que um átomo y. Com base nessa informação, determine a afirmativa correta. a) Se y for alcalino-terroso, x será metal alcalino. b) Se y for um gás nobre, x será um halogênio. c) Se y for um metal de transição, x será um gás nobre.

    • D) Se y for um gás nobre, x será metal alcalino.
    • E) x está localizado no mesmo período antes do átomo y, na tabela periódica.
    • Ver Resposta Alternativa correta: d) Se y for um gás nobre, x será metal alcalino.
    • A tabela periódica está organizada por ordem crescente de número atômico.
    • Se Y tem número atômico z e X tem um próton a mais que ele, quer dizer que esses dois elementos estão no mesmo período e X é subsequente à Y.

    Exemplo:

    Elemento Elemento subsequente
    z Y z + 1 X
    11 Na 12 Mg

    Os dois elementos estão no 3º período e o magnésio tem um próton a mais que o sódio. Segundo esse raciocínio temos que: a) ERRADA. Um metal alcalino vem antes do metal alcalinoterroso na tabela periódica. A afirmativa correta seria: Se y for metal alcalino, x será alcalinoterroso.

    B) ERRADA. Um halogênio vem antes do gás nobre na tabela periódica. A afirmativa correta seria: Se y for halogênio, x será gás nobre. c) ERRADA. Metais de transição e gases nobres estão separados por outros elementos químicos e, por isso, não são sequenciais. d) CORRETA. Os gases nobres são o último grupo da tabela periódica e os metais alcalinos o primeiro, sendo assim, são sequenciais.

    Exemplo:

    Gás nobre Metal alcalino
    z Y z + 1 X
    2 He 3 Li

    O lítio, metal alcalino, tem um próton a mais que o hélio, que é um gás nobre. e) ERRADA. X está no mesmo período que Y só que após ele, não antes como afirma a alternativa.

    Onde os elementos químicos estão organizados explique a importância da organização?

    Exercícios sobre a tabela periódica – Questão 1 (IFF 2016) A base da tabela periódica atual é organizada segundo a ordem crescente do número atômico dos elementos químicos. Na tabela periódica, as colunas (verticais) são chamadas de grupos (famílias), enquanto as linhas (horizontais) são chamadas de períodos da tabela periódica.

    Tendo por base a organização da tabela periódica e as propriedades dos elementos químicos, assinale a alternativa correta. A) O número atômico de um elemento químico corresponde à quantidade de nêutrons de seu átomo. B) Em um mesmo período da tabela periódica, encontramos elementos químicos contendo o mesmo número de camadas eletrônicas.

    C) As colunas (verticais) da tabela periódica reúnem elementos com propriedades químicas muito diferentes. D) Por meio da distribuição eletrônica dos elementos de transição, podemos afirmar que seu subnível mais energético é o p. E) O elemento químico sódio, de símbolo Na, encontra-se no grupo 18 (família 8A) da tabela periódica.

    Resolução: Letra B O item A está incorreto, pois o número atômico de um elemento químico corresponde à quantidade de prótons no núcleo do átomo. O item B está correto, afinal um mesmo período da tabela periódica acomoda elementos que possuem igual número de camadas eletrônicas ocupadas. O item C está incorreto.

    As colunas (verticais) da tabela periódica reúnem elementos com propriedades químicas bastante similares, por isso também podem ser chamadas de grupos ou famílias. O item D está incorreto, pois os elementos de transição têm até o nível d ocupado por elétrons.

    • O subnível d é mais energético do que o subnível p,
    • O item E está incorreto.
    • O elemento químico sódio, de símbolo Na, encontra-se no grupo 1 da tabela periódica e pertence à família dos metais alcalinos.
    • Questão 2 (CESPE-UnB 2016 — adaptada) No que se refere a raio atômico, assinale a opção correta.
    • A) Ao longo da tabela periódica, é notável a inter-relação entre a carga nuclear efetiva e o raio atômico dos elementos.

    b) Quanto maior o raio atômico, maior é a energia de ionização. c) Ao longo da tabela periódica, quanto maior for o raio atômico, maior será a afinidade eletrônica. d) O raio de um ânion de um átomo é menor que o raio desse átomo em seu estado fundamental.

    1. E) A contração lantanídica reduz o raio atômico e a energia de ionização de elementos lantanídeos, tornando metais como o ósmio e irídio altamente reativos.
    2. Resolução : Letra A O raio atômico é uma das propriedades periódicas e cresce dentro de um grupo no sentido de cima para baixo, pois o maior número de camadas aumentará o raio do átomo.

    Dentro dos períodos, o raio atômico diminui da esquerda para a direita, pois nesse sentido o número atômico (Z) aumenta. O aumento de Z indica maior quantidade de prótons no núcleo, logo os elétrons são atraídos mais intensamente pelo núcleo, e isso promove uma “contração” da eletrosfera, fazendo o átomo reduzir o seu raio.

    O efeito atrativo entre o núcleo positivo e os elétrons é a carga nuclear efetiva, propriedade que está relacionada com o raio atômico. Portanto, item A está correto. O item B está incorreto, porque o quanto maior for o raio atômico, menor será a energia de ionização. O item C está incorreto. Quanto maior for o raio atômico, menor será a afinidade eletrônica, pois menor será a energia liberada pelo átomo ao receber um elétron em uma camada mais distante do núcleo.

    O item D está incorreto. Ânions são íons negativos, formados pela recepção de um elétron adicional. A entrada de um ânion aumenta o tamanho da eletrosfera. Logo, o raio iônico do íon é maior do que o raio do átomo em seu estado fundamental. O item E está incorreto.

    A contração lantanídica ocorre com os lantanídeos e nada mais é do que o efeito de redução do raio em razão do efeito da carga nuclear efetiva. No entanto, as propriedades de raio atômico e energia de ionização são inversamente proporcionais. Créditos da imagem Para visualizar a tabela em pdf, clique aqui,

    Mikhail Pogosov / Shutterstock

    Qual e o método utilizado para organizar os elementos químicos?

    Questão 4 – (UFC) Um átomo x tem um próton a mais que um átomo y. Com base nessa informação, determine a afirmativa correta. a) Se y for alcalino-terroso, x será metal alcalino. b) Se y for um gás nobre, x será um halogênio. c) Se y for um metal de transição, x será um gás nobre.

    • D) Se y for um gás nobre, x será metal alcalino.
    • E) x está localizado no mesmo período antes do átomo y, na tabela periódica.
    • Ver Resposta Alternativa correta: d) Se y for um gás nobre, x será metal alcalino.
    • A tabela periódica está organizada por ordem crescente de número atômico.
    • Se Y tem número atômico z e X tem um próton a mais que ele, quer dizer que esses dois elementos estão no mesmo período e X é subsequente à Y.

    Exemplo:

    Elemento Elemento subsequente
    z Y z + 1 X
    11 Na 12 Mg

    Os dois elementos estão no 3º período e o magnésio tem um próton a mais que o sódio. Segundo esse raciocínio temos que: a) ERRADA. Um metal alcalino vem antes do metal alcalinoterroso na tabela periódica. A afirmativa correta seria: Se y for metal alcalino, x será alcalinoterroso.

    B) ERRADA. Um halogênio vem antes do gás nobre na tabela periódica. A afirmativa correta seria: Se y for halogênio, x será gás nobre. c) ERRADA. Metais de transição e gases nobres estão separados por outros elementos químicos e, por isso, não são sequenciais. d) CORRETA. Os gases nobres são o último grupo da tabela periódica e os metais alcalinos o primeiro, sendo assim, são sequenciais.

    Exemplo:

    Gás nobre Metal alcalino
    z Y z + 1 X
    2 He 3 Li

    O lítio, metal alcalino, tem um próton a mais que o hélio, que é um gás nobre. e) ERRADA. X está no mesmo período que Y só que após ele, não antes como afirma a alternativa.