Com Base Na Tabela Periódica A Seguir Identifique?

Com Base Na Tabela Periódica A Seguir Identifique

Qual e a base da Tabela Periódica atual?

Exercícios sobre a tabela periódica – Questão 1 (IFF 2016) A base da tabela periódica atual é organizada segundo a ordem crescente do número atômico dos elementos químicos. Na tabela periódica, as colunas (verticais) são chamadas de grupos (famílias), enquanto as linhas (horizontais) são chamadas de períodos da tabela periódica.

  • Tendo por base a organização da tabela periódica e as propriedades dos elementos químicos, assinale a alternativa correta.
  • A) O número atômico de um elemento químico corresponde à quantidade de nêutrons de seu átomo.
  • B) Em um mesmo período da tabela periódica, encontramos elementos químicos contendo o mesmo número de camadas eletrônicas.

C) As colunas (verticais) da tabela periódica reúnem elementos com propriedades químicas muito diferentes. D) Por meio da distribuição eletrônica dos elementos de transição, podemos afirmar que seu subnível mais energético é o p. E) O elemento químico sódio, de símbolo Na, encontra-se no grupo 18 (família 8A) da tabela periódica.

Resolução: Letra B O item A está incorreto, pois o número atômico de um elemento químico corresponde à quantidade de prótons no núcleo do átomo. O item B está correto, afinal um mesmo período da tabela periódica acomoda elementos que possuem igual número de camadas eletrônicas ocupadas. O item C está incorreto.

As colunas (verticais) da tabela periódica reúnem elementos com propriedades químicas bastante similares, por isso também podem ser chamadas de grupos ou famílias. O item D está incorreto, pois os elementos de transição têm até o nível d ocupado por elétrons.

O subnível d é mais energético do que o subnível p, O item E está incorreto. O elemento químico sódio, de símbolo Na, encontra-se no grupo 1 da tabela periódica e pertence à família dos metais alcalinos. Questão 2 (CESPE-UnB 2016 — adaptada) No que se refere a raio atômico, assinale a opção correta. a) Ao longo da tabela periódica, é notável a inter-relação entre a carga nuclear efetiva e o raio atômico dos elementos.

b) Quanto maior o raio atômico, maior é a energia de ionização. c) Ao longo da tabela periódica, quanto maior for o raio atômico, maior será a afinidade eletrônica. d) O raio de um ânion de um átomo é menor que o raio desse átomo em seu estado fundamental.

e) A contração lantanídica reduz o raio atômico e a energia de ionização de elementos lantanídeos, tornando metais como o ósmio e irídio altamente reativos. Resolução : Letra A O raio atômico é uma das propriedades periódicas e cresce dentro de um grupo no sentido de cima para baixo, pois o maior número de camadas aumentará o raio do átomo.

Tabela Peridódica

Dentro dos períodos, o raio atômico diminui da esquerda para a direita, pois nesse sentido o número atômico (Z) aumenta. O aumento de Z indica maior quantidade de prótons no núcleo, logo os elétrons são atraídos mais intensamente pelo núcleo, e isso promove uma “contração” da eletrosfera, fazendo o átomo reduzir o seu raio.

O efeito atrativo entre o núcleo positivo e os elétrons é a carga nuclear efetiva, propriedade que está relacionada com o raio atômico. Portanto, item A está correto. O item B está incorreto, porque o quanto maior for o raio atômico, menor será a energia de ionização. O item C está incorreto. Quanto maior for o raio atômico, menor será a afinidade eletrônica, pois menor será a energia liberada pelo átomo ao receber um elétron em uma camada mais distante do núcleo.

O item D está incorreto. Ânions são íons negativos, formados pela recepção de um elétron adicional. A entrada de um ânion aumenta o tamanho da eletrosfera. Logo, o raio iônico do íon é maior do que o raio do átomo em seu estado fundamental. O item E está incorreto.

  • A contração lantanídica ocorre com os lantanídeos e nada mais é do que o efeito de redução do raio em razão do efeito da carga nuclear efetiva.
  • No entanto, as propriedades de raio atômico e energia de ionização são inversamente proporcionais.
  • Créditos da imagem Para visualizar a tabela em pdf, clique aqui,
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Quais são os elementos básicos da Tabela Periódica?

Organização da Tabela Periódica – Os chamados períodos são as linhas horizontais numeradas, que apresentam elementos com o mesmo número de camadas eletrônicas, totalizando sete períodos.

  • 1º Período : 2 elementos
  • 2º Período : 8 elementos
  • 3º Período : 8 elementos
  • 4º Período : 18 elementos
  • 5º Período : 18 elementos
  • 6º Período : 32 elementos
  • 7º Período : 32 elementos

Com a organização dos períodos da tabela, algumas linhas horizontais se tornariam muito extensas, por isso, é comum representar a série dos lantanídeos e a série dos actinídeos à parte dos demais. Os grupos, anteriormente chamados de famílias, são as colunas verticais, onde os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, ou seja, na,

  • Grupo 1 (Família 1A): Metais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio).
  • Grupo 2 (Família 2A): Metais Alcalinoterrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio).
  • Grupo 13 (Família 3A): Família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio, tálio e nihônio).
  • Grupo 14 (Família 4A): Família do Carbono (carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio).
  • Grupo 15 (Família 5A): Família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e moscóvio).
  • Grupo 16 (Família 6A): Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio, livermório).
  • Grupo 17 (Família 7A): Halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo, astato e tenessino).
  • Grupo 18 (Família 8A): Gases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e oganessônio).

Os elementos de transição, também chamados de metais de transição, ocupam a parte central da tabela:

  • Grupo 11 (Família 1B): cobre, prata, ouro e roentgênio.
  • Grupo 12 (Família 2B): zinco, cádmio, mercúrio e copernício.
  • Grupo 3 (Família 3B): escândio, ítrio, sério de lantanídeos* e actinídeos**.
  • Grupo 4 (Família 4B): titânio, zircônio, háfnio e rutherfórdio.
  • Grupo 5 (Família 5B): vanádio, nióbio, tântalo e dúbnio.
  • Grupo 6 (Família 6B): cromo, molibdênio, tungstênio e seabórgio.
  • Grupo 7 (Família 7B): manganês, tecnécio, rênio e bóhrio.
  • Grupo 8 (Família 8B): ferro, rutênio, ósmio e hássio.
  • Grupo 9 (Família 8B):cobalto, ródio, irídio e meitnério.
  • Grupo 10 (Família 8B): níquel, paládio, platina, darmstádio.
  • *A série de lantanídeos é formada por lantânio, cério, praseodímio, neodímio, promécio, samário, európio, gadolínio, térbio, disprósio, hólmio, érbio, túlio, itérbio e lutécio.
  • **A série de actinídeos contém os elementos actínio, tório, protactínio, urânio, netúnio, plutônio, amerício, cúrio, berquélio, califórnio, einstéinio, férmio, mendelévio, nobélio e laurêncio.
  • Por determinação da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), os grupos são organizados em números de 1 a 18, embora ainda seja comum encontrarmos as famílias descritas por letras e números, como mostrado anteriormente.
  • Uma importante diferença que o novo sistema apresentado pela IUPAC gerou é que a família 8B corresponde aos grupos 8, 9 e 10 na tabela periódica.
  • Vale lembrar também que o elemento hidrogênio está posicionado acima dos metais alcalinos apenas devido à sua configuração eletrônica, mas que não pertence a esse grupo.

Como descobrir se é metal ou Ametal?

Metais, não metais e metaloides Você sabe localizar os metais, não metais e metaloides na Tabela Periódica? Pois bem, observe a tabela ilustrada acima. Comece pelo Boro (B), repare que os elementos posicionados abaixo dele, formam uma espécie de escada diagonal até o elemento Polônio (Po).

  1. Os elementos posicionados à esquerda desta linha, com exceção do Germânio (Ge) e Antimônio (Sb), dizem respeito aos metais.
  2. Os elementos que delimitam essa divisão são os metaloides, também conhecidos como semimetais.
  3. E todos os elementos à direita, juntamente com o hidrogênio (em vermelho), pertencem à classe dos não metais.

Vejamos agora algumas das propriedades destes elementos.

Metais : a maioria apresenta-se no estado sólido, com exceção do mercúrio (Hg) que é líquido, possuem cor brilhante, são bons condutores de calor e eletricidade e são maleáveis (facilmente moldados). Não metais : alguns são líquidos, não são bons condutores de calor e eletricidade, e nem são passíveis de moldagem. Metaloides : possuem características intermediárias entre os metais e os não metais, como, por exemplo, são parcialmente condutores de eletricidade. Diante deste exposto, podemos perceber que a tabela foi organizada com base nas características comuns dos elementos.

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Qual o nome da família 13?

Grupo 13: família do boro ou dos metais terrosos.

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Quais famílias são metais?

GRUPOS OU FAMÍLIAS – São as dezoito colunas verticais que aparecem na tabela. Algumas famílias têm nome especial, a saber:

  • Família 1A (ou 1): metais alcalinos – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
  • Família 2A (ou 2): metais alcalinos terrosos – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
  • Família 6A (ou 16): calcogênios – O, S, Se, Te, Po.
  • Família 7A (ou 17): halogênios – F, Cl, Br, I, At.
  • Família 8A (ou zero, ou 18): gases nobres – He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Qual o principal grupo da Tabela Periódica?

Classificação dos Elementos Químicos na Tabela Periódica Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos são agrupados em quatro grupos principais segundo as suas propriedades físicas e químicas: metais, semimetais, ametais e gases nobres. O hidrogênio, entretanto, é um elemento estudado à parte de tais grupos, pois suas propriedades são distintas.

Metais: Os metais constituem a maior parte dos elementos da Tabela Periódica, representando dois terços deles, o que resulta em um total de 87. Alguns exemplos são a prata, ouro, cobre, zinco, ferro, alumínio, platina, sódio, potássio, entre outros.

  • Todos os elementos pertencentes a esse grupo possuem as seguintes propriedades principais:
  • – Brilho metálico; – São sólidos, com exceção do mercúrio, que é líquido em temperatura ambiente;
  • – Conduzem corrente elétrica;
  • – Conduzem calor;
  • – São maleáveis, formando lâminas; – São dúcteis, formando fios;
  • – Têm a tendência de perder elétrons e formar cátions.
  • Exemplos de metais

Ametais: São 11 elementos (carbono (C), nitrogênio (N), fósforo (P), oxigênio (O), enxofre (S) ( está na imagem abaixo ), selênio (Se), flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At)) que possuem propriedades opostas às dos metais:

  1. – Não possuem brilho; – Não conduzem eletricidade;
  2. – Não conduzem calor; – Fragmentam-se;
  3. – Têm a tendência de ganhar elétrons e formar ânions.
  4. O enxofre é um ametal

Semimetais: São 7 elementos (boro (B), silício (Si) ( está na imagem abaixo ), germânio (Ge), arsênio (As), antimônio (Sb), telúrio (Te) e polônio (Po)) que possuem propriedades intermediárias aos metais e ametais: Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉

  • – Apresentam brilho metálico; – Pouca condução de eletricidade;
  • – Fragmentam-se.
  • O silício é um semimetal

Gases nobres: São os elementos pertencentes à família 18 (VIIIA ou zero) da Tabela Periódica. Eles são hélio (He) – usado para encher balões como na imagem abaixo –, neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn).

Eles são assim chamados porque além de serem gases em condições ambientes, eles possuem como principal característica a inércia química, sendo encontrados na natureza na forma isolada, sendo muito raro tê-los combinados com outros elementos. O gás hélio usado para encher balões é um gás nobre

Hidrogênio: O hidrogênio é diferente de qualquer outro elemento químico, pois não se enquadra em nenhum dos grupos mencionados. Por isso, em algumas tabelas, ele aparece na parte central acima. Na maioria das Tabelas Periódicas, ele vem na família 1 (família dos metais alcalinos), porque ele possui apenas um elétron em sua camada de valência, mas as suas propriedades não são semelhantes aos membros dessa família.

  1. O hidrogênio não pertence a nenhum grupo da Tabela Periódica
  2. Por Jennifer Fogaça
  3. Graduada em Química
  4. Aproveite para conferir nossas videoaulas relacionadas ao assunto:

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça : Classificação dos Elementos Químicos na Tabela Periódica

O que mudou na Tabela Periódica atual?

Novos elementos da Tabela Periódica Unúntrio, Ununpêntio, Ununséptio e Ununóctio são os quatro novos elementos químicos da Tabela Periódica. Tabela periódica com os novos elementos O ano de 2016 começou com uma excelente notícia para o mundo da Química, já que a Tabela Periódica proposta por Henry Moseley teve o acréscimo dos quatro que faltavam no sétimo período, O s novos elementos da Tabela Periódica são o Unúntrio (símbolo Uut), Ununpêntio (sigla (Uup), Ununséptio (Uus) e o Ununóctio (Uuo), todos com átomos que possuem sete níveis de energia.

Unúntrio- 286 ( 289 Uut) Ununpêntio- 289 ( 289 Uup) Ununséptio- 294 ( 294 Uus) Ununóctio- 294 ( 294 Uuo)

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Muitos podem achar que esses quatro elementos acabaram de ser descobertos, mas isso não é verdade. Apenas esse ano que a IUPAC reconheceu a forma de sintetizar esses novos elementos, mas cada um deles já havia sido descoberto há um certo tempo:

Unúntrio – Descoberto em 2003 por um trabalho em conjunto de russos (do laboratório de Dubna) e norte-americanos do laboratório de Livermore. A confirmação da descoberta ocorreu por cientistas japoneses em 2012. Ununpêntio – Descoberto em 2004 por um trabalho em conjunto de russos (do laboratório de Dubna) e norte-americanos do laboratório de Livermore. A confirmação da descoberta ocorreu por cientistas suecos em 2013. Ununséptio – Descoberto em 2010 por uma equipe formada por cientistas russos e norte-americanos no laboratório Flerov, na Rússia. Ununóctio – Inicialmente descoberto em 1999, mas a confirmação só ocorreu em 2006 pelo trabalho em conjunto do Laboratório Nacional Lawrence Livermore, nos Estados Unidos, e do Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear de Dubna, na Rússia.

Como todos os novos elementos da Tabela Periódica apresentam número atômico superior a 84 (113, 115, 117 e 118, respectivamente), eles são radioativos e, isto é, só são produzidos em laboratório e, portanto, não podem ser encontrados na natureza (todo elemento com número atômico maior do que 92 é artificial).

Elemento que pertence à família IIIA ( Família do Boro ); Estado físico: sólido; Possui propriedades de um metal; Apresenta baixa reatividade; É um elemento radioativo, pois apresenta elevada instabilidade; Possui 113 prótons no interior do seu núcleo e 113 elétrons nos seus orbitais atômicos; Tem como distribuição eletrônica:

Distribuição eletrônica fundamental do Unúntrio

Seu subnível mais energético é o 7p 1,

b) Ununpêntio

Elemento pertencente à família VA ( família do Nitrogênio ); Estado físico: sólido; Possui propriedades de um metal; É um elemento radioativo, pois apresentar elevada instabilidade; Possui 115 prótons no interior do seu núcleo e 115 elétrons nos seus orbitais atômicos; Tem como distribuição eletrônica:

Distribuição eletrônica fundamental do Ununpêntio

Seu subnível mais energético é o 7p 3,

c) Ununséptio

Elemento pertencente à família VIIA ( Família dos ); Estado físico: sólido; Propriedades de um ametal; É um elemento radioativo, pois apresentar elevada instabilidade; Possui 117 prótons no interior do seu núcleo e 117 elétrons nos seus orbitais atômicos; Tem como distribuição eletrônica:

Distribuição eletrônica fundamental do Ununséptio

Seu subnível mais energético é o 7p 5,

d) Ununóctio

Elemento pertencente à família VIIIA ( família dos ); Estado físico: gasoso; Apresenta baixa reatividade; É um elemento radioativo; Possui 118 prótons no interior do seu núcleo e 118 elétrons nos seus orbitais atômicos Tem como distribuição eletrônica:

Distribuição eletrônica fundamental do Ununóctio

Seu subnível mais energético é o 7p 6,

Por Me. Diogo Lopes Dias Escritor oficial Brasil Escola Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja: DIAS, Diogo Lopes. “Novos elementos da Tabela Periódica”; Brasil Escola, Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/novos-elementos-tabela-periodica.htm. Acesso em 08 de novembro de 2023. : Novos elementos da Tabela Periódica

Quem criou a atual Tabela Periódica?

Dimitri Ivanovich Mendeleev Nasceu na Sibéria em 1834, sendo o mais novo de dezessete irmãos. Mendeleev foi educado em St. Petersburg, e posteriormente na França e na Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de química na Universidade de St. Petersburg. Escreveu um livro de química orgânica em 1861.

  1. Em 1869, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual.
  2. Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos.
  3. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e sua s propriedades químicas e físicas.
  4. Colocando as cartas em uma mesa, organizou-as em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes.Formou-seentãoatabelaperiódica.

A vantagem da tabela periódica de Mendeleev sobre as outras, é que esta exibia semelhanças, não apenas em pequenos conjuntos como as tríades. Mostravam semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal. Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por este trabalho.