Consulte A Tabela Periódica Dos Elementos Químicos E Preencha A Tabela Abaixo?

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Quais os elementos químicos na Tabela Periódica?

Todos os Elementos Químicos

Elemento Símbolo Massa Atômica
Ferro Fe 55,847
Fleróvio Fl 289
Flúor F 18,9984
Fósforo P 30,9738

Qual o elemento 4 da tabela periódica?

Berílio. O tóxico elemento berílio O berílio é o elemento químico de número atômico (Z) igual a 4 e seu único isótopo natural encontrado na Terra é o 4 9 Be. Mas existem também outros cinco isótopos: 4 6 Be, 4 7 Be, 4 8 Be, 4 10 Be e 4 11 Be. O berílio-10 é radioativo e possui meia-vida de 1.600.000 anos, sendo formado pela colisão de raios cósmicos com a atmosfera superior. O átomo de berílio possui quatro prótons e cinco nêutrons Na natureza, ele é encontrado na forma de seus minérios; inclusive, a sua descoberta ocorreu por Vauquelin, em 1798, quando ele analisava dois minérios, o berilo e a esmeralda, O berílio foi obtido através do berilo e o elemento recebeu esse nome graças a esse minério que lhe deu origem. Minérios do berílio: berilo, esmeralda e água-marinha Apesar de existirem esses minérios de berílio, ele é um metal raro na Terra, sendo que há apenas 2 ppm nos solos e rochas, ou seja, há apenas 2 g em cada 1 000 000 g (ou 1 t). No mar, há menos de um grama de berílio em cada 1.000.000 de toneladas de água.

  • Não pare agora.
  • Tem mais depois da publicidade 😉 O berílio é um elemento altamente tóxico, sendo que se a pessoa aspirar os seus sais, ela poderá sentir calafrios, febre e tosse dolorosa.
  • Nos casos mais graves, ele pode causar inflamação nos pulmões, falta de ar e levar a uma doença que não tem cura, chamada de beriliose ou granulomatose pulmonar crônica, que pode levar à morte.

Os que enfrentam maiores riscos de desenvolver essa doença são garimpeiros e lapidadores de água-marinha, berilo e esmeralda, bem como trabalhadores de indústrias que usam ligas de berílio. O berílio é um elemento bem leve que possui ponto de fusão relativamente alto (aproximadamente (1 278 ± 5) ºC) e, por isso, ele é usado na produção de giroscópios e guias inerciais de mísseis e foguetes.

  • Mas a sua principal aplicação é na fabricação de ligas de cobre-berílio, que são usadas em reatores nucleares,
  • Esse metal absorve nêutrons, que são usados para partir os átomos e realizar fissões, gerando energia nuclear.
  • Além disso, em uma mistura de e berílio, as partículas alfa do rádio provocam a desintegração do berílio, produzindo nêutrons.
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Por isso, a liga de cobre-berílio também é usada como moderadores e refletores de nêutrons, bem como no fabrico de ferramentas que não produzem faíscas. : Berílio. O tóxico elemento berílio

Qual e o elemento 6 da tabela periódica?

A família do carbono, grupo 14 ou família IVA, é a décima quarta coluna vertical da tabela periódica dos elementos químicos e possui os seguintes representantes:

Carbono (C), número atômico 6; Silício (Si), número atômico 14; Germânio (Ge), número atômico 32; Estanho (Sn), número atômico 50; Chumbo (Pb), número atômico 82; Fleróvio (Fl), número atômico 114;

Por tratar-se de uma das famílias A, a família do carbono apresenta apenas elementos denominados representativos, nome que é dado a qualquer elemento químico pertencente à família A. Distribuiç ão eletrônica Na distribuição eletrônica de todos os elementos da família do carbono, podemos observar que a camada de valência sempre apresenta os subníveis s e p com dois elétrons, ou seja, possui um total de quatro elétrons.

Carbono

Distribuição eletrônica do carbono

Silício

Distribuição eletrônica do silício

Germânio

Distribuição eletrônica do germânio

Estanho

Distribuição eletrônica do estanho

Chumbo

Distribuição eletrônica do chumbo

Fleróvio

Distribuição eletrônica do fleróvio Propriedades gerais

A família do carbono apresenta um total de dois elementos ametais, que são o carbono e o silício; O germânio é considerado um elemento semimetálico, porém com características mais próximas dos ametais; Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉 Os elementos estanho, chumbo e fleróvio são metais ; Os ametais apresentam maior caráter eletronegativo quando comparados com elementos à esquerda da tabela periódica, ou seja, elementos das famílias IA, IIA, IIIA, e B; Os metais apresentam maior caráter eletropositivo quando comparados com os elementos das famílias VA, VIA, VIIA e VIIIA; O fleróvio é elemento radioativo e artificial (transurânico). Os outros elementos da família do carbono são naturais e não radioativos;

Caraterísticas atômicas Os átomos dos elementos da família do carbono possuem as seguintes características atômicas:

Apresentam o subnível p como o mais energético, sempre com dois elétrons; O subnível mais externo também é o p; Possuem dois orbitais do subnível incompleto; O número de níveis de energia variam de dois a sete; O fleróvio é o elemento de maior raio atômico, maior eletropositividade e maior caráter metálico; O carbono é o elemento mais eletronegativo, de maior afinidade eletrônica, maior energia de ionização e maior caráter ametálico;

Utilizações dos elementos da família do carbono Alguns exemplos de aplicações dos elementos da família do carbono:

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Carbono: utilizado na produção do aço e de sistemas de filtração, etc; Silício: utilizado como semicondutor em peças eletrônicas, na composição do vidro, da cerâmica, produtos de silicone, etc; Germânio: utilizado na produção de fibra óptica e lentes para microscópios, etc; Estanho: utilizado em soldas, na formação de ligas metálicas e na proteção de metais contra a corrosão; Chumbo: utilizado na proteção contra raios X, produção de baterias, etc.

Quais são os nomes dos grupos 1 2 13 14 15 16 17 e 18?

Elementos representativos – Manual da Química

  • Elementos representativos são todos os pertencentes aos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18, também conhecidos como famílias IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VI, VIIA e VIIIA, respectivamente.
  • Posicionamento dos elementos representativos na Tabela Periódica
  • Os elementos representativos também podem ser reconhecidos pelo seu subnível mais energético, que só pode ser s ou p,

Famílias dos elementos representativos

→ Família IA, 1A ou A família IA da Tabela Periódica é denominada de família dos metais alcalinos, São chamados assim por serem metais e por formarem bases de Arhenius. Os elementos representativos da família IA são:

  • Lítio ( 3 Li)
  • Sódio ( 11 Na)
  • Potássio ( 19 K)
  • Rubídio ( 37 Rb)
  • Césio ( 55 Cs)
  • Frâncio ( 87 Fr)
  1. Esses elementos possuem o subnível s 1 como o mais energético, como podemos observar na distribuição eletrônica do lítio a seguir:
  2. → Família IIA, 2A ou
  3. Esses elementos são chamados de alcalinoterrosos porque possuem natureza metálica os óxidos formados por eles durante muito tempo foram chamados de terra. Os metais alcalinoterrosos são:
  • Berílio ( 4 Be)
  • Magnésio ( 12 Mg)
  • Cálcio ( 20 Ca)
  • Estrôncio ( 38 Sr)
  • Bário ( 56 Ba)
  • Rádio ( 88 Ra)
  • Esses elementos possuem o subnível s 2 como o mais energético, como podemos observar na distribuição eletrônica do magnésio a seguir:
  • → Família IIIA, 3A ou família do boro

A família IIIA é denominada de família do boro ou dos aluminoides porque tanto o boro como o alumínio são os mais facilmente encontrados na natureza. Vale dizer que o boro é o único elemento não metálico da família. Os elementos representativos da família IIIA são:

  • Boro ( 5 B)
  • Alumínio ( 13 Al)
  • Gálio ( 31 Ga)
  • Índio ( 49 In)
  • Tálio ( 81 Tl)
  • Ninhônio ( 113 Nh)
  1. Esses elementos possuem o subnível p 1 como o mais energético, como podemos observar na distribuição eletrônica do boro a seguir:
  2. → Família IVA, 4A ou família do carbono

A família IVA é denominada de família do carbono porque esse elemento é o mais facilmente encontrado na natureza e apresenta caraterísticas importantíssimas. O carbono e o silício são os únicos elementos não metálicos dessa família. Os elementos representativos da família IVA são:

  • Carbono ( 6 C)
  • Silício ( 14 Si)
  • Germânio ( 32 Ge)
  • Estanho ( 50 Sn)
  • Chumbo ( 82 Pb)
  • Fleróvio ( 114 Fl)
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Esses elementos possuem o subnível p 2 como o mais energético, como podemos observar na distribuição do silício a seguir: Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉 → Família VA, 5 A ou família do nitrogênio A família VA é denominada de família do nitrogênio porque esse elemento é o único capaz de formar uma substância simples binária (cujas moléculas apresentam dois átomos).

  • Nitrogênio ( 7 N)
  • Fósforo ( 15 P)
  • Arsênio ( 33 As)
  • Antimônio ( 51 Sb)
  • Bismuto ( 83 Bi)
  • Moscóvio ( 115 Mc)
  • Esses elementos possuem o subnível p 3 como o mais energético, como podemos observar na distribuição eletrônica do nitrogênio a seguir:
  • → Família VIA, 6A ou família dos
  • A família VIA é denominada família dos calcogênios porque seus elementos comumente formam sais com o metal cobre. São eles:
  • Oxigênio ( 8 O)
  • Enxofre ( 16 S)
  • Selênio ( 34 Se)
  • Telúrio ( 52 Te)
  • Polônio ( 84 Po)
  • Livermório ( 116 Lv)
  1. Esses elementos possuem o subnível p 4 como o mais energético, como podemos observar na distribuição do enxofre a seguir:
  2. → Família VIIA, 7A ou família dos

Os elementos essa família comumente formam sais diversos. Todos possuem característica não metálica, que é menor ainda no polônio, no astato e no tenessino. Os elementos representativos da família VIIA são:

  • Flúor ( 9 F)
  • Cloro ( 17 Cl)
  • Bromo ( 35 Br)
  • Iodo ( 53 I)
  • Astato ( 85 At)
  • Tenessino ( 117 Te)
  • Esses elementos possuem o subnível p 5 como o mais energético, como podemos observar na distribuição eletrônica do flúor a seguir:
  • → Família VIIIA, 8A ou dos
  • Os elementos dessa família são comumente encontrados no estado gasoso e possuem alta dificuldade de reagir quimicamente com outros átomos ou grupos moleculares.
  • Os elementos representativos da família VIIIA são:
  • Hélio ( 2 He)
  • Neônio ( 10 Ne)
  • Argônio ( 18 Ar)
  • Criptônio ( 36 Kr)
  • Xenônio ( 54 Xe)
  • Radônio ( 86 Rn)
  • Oganosseno ( 118 Og)

Esses elementos possuem o subnível p 6 como o mais energético, como podemos observar na distribuição eletrônica do neônio a seguir: OBS.: O hélio faz parte da família VIIIA, mas apresenta o subnível s 2 como o mais energético, já que apresenta número atômico igual a 2.

  1. Por Me. Diogo Lopes Dias
  2. Videoaula relacionada:

Por Diogo Lopes Dias : Elementos representativos – Manual da Química